题目内容
20．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA | |
| B． | 1molCl2溶于水的过程中有NA个电子转移 | |
| C． | 1molC（金刚石）中σ 键的数目为2NA | |
| D． | 适量铜粉溶解于1L 0.5 mol/L稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA |
分析 A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；
B、氯气与水的反应为可逆反应；
C、金刚石中每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol；
D、根据3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O及气体是否在标准状况下来分析．
解答 解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；
B、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故1mol氯气转移的电子的个数小于NA个，故B错误；
C、1mol金刚石中含1molC原子，而每个σ键由两个碳原子形成，每个碳原子形成四个σ键，所以含有σ键2mol，即2NA个，故C正确；
D、若为标准状况，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、物质的化学键、电极反应式及电极材料是解答的关键，并注意标况下物质的状态来解答．
练习册系列答案
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14．己知红磷转化为白磷需要吸收热量．
①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
则△H1与△H2的关系正确的是（ ）
①4P（s，红）+502（g）═2P205（s）△H1
②4P（s，白）+502（g）═2P205（s）△H2
则△H1与△H2的关系正确的是（ ）
| A． | △H1=△H2 | B． | △H1＞△H2 | C． | △H1＜△H2 | D． | 无法确定 |
8．
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11 |
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
15．下列变化中涉及化学变化的是（ ）
（1）爆竹燃放 （2）碘的升华
（3）金属钝化 （4）铝热反应
（5）干冰汽化（6）加热氯化铵
（7）甘油加水作护肤剂 （8）明矾净水
（9）蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛
（10）医用酒精可用于皮肤消毒
（11）烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味
（12）橡胶老化 （13）用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍
（14）蛋白质的盐析．
（1）爆竹燃放 （2）碘的升华
（3）金属钝化 （4）铝热反应
（5）干冰汽化（6）加热氯化铵
（7）甘油加水作护肤剂 （8）明矾净水
（9）蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛
（10）医用酒精可用于皮肤消毒
（11）烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味
（12）橡胶老化 （13）用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍
（14）蛋白质的盐析．
| A． | （1）（3）（4）（5）（7）（12）（13） | B． | （2）（4）（5）（7）（12）（13）（14） | ||
| C． | （2）（5）（7）（13）（14） | D． | 以上选项均不正确 |
5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（ ）
| A． | 在周期表中过渡元素可作为催化剂 | |
| B． | 化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 | |
| C． | 常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高 |
9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对 | |
| B． | 7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA | |
| C． | 含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子 | |
| D． | 5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA |
10．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（ ）
| A． | CH4 | B． | Na2O2 | C． | C2H5OH | D． | H2O |