题目内容

【题目】在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（　　）

A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl

【答案】A

【解析】

某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故答案为A。

练习册系列答案
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）

A. 非金属性：X>Z

B. 气态氢化物的稳定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 转移2 mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

【题目】铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：

(1)铜元素在周期表中的位置是______，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该最高能层的电子数为__________。

(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____________。硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S）。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____用含a、NA的代数式表示)gcm-3。

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA

B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备l mol氯气，转移的电子数均为2NA

D. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA

【题目】下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

【题目】将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

【题目】（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

①当反应达到平衡时， N2和H2的转化率之比为________。

②保持体积不变，升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量__________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。

③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

（2）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

①温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

②正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

③如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

④当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

（3）工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下制取氢气：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入2 L密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所

①在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________。

②该反应到4 min时，CO的转化率为________。

③若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

④判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

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