Question

【题目】已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe与Cu之间．

（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将ag金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液mmL．

请回答：

①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式________。

②已知酸性环境下，Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

_________________。

③样品中锡的质量分数是________________（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。

（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4.已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是a_____________________gf。

②干燥管的作用是______________________________________。

③NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

Answer 1

【答案】 Sn+2H+=Sn2++H2↑ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O a e f c b h I j k g f 防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）①在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间，锡与盐酸可以置换出氢气，Sn与盐酸反应生成SnCl2与H2，反应离子方程式为Sn+2H+=Sn2++H2↑；②反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+，Fe2+被氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；③令样品中Sn物质的量为nmol，则：

3Sn～3Sn2+～6Fe2+～Cr2O72-

3 1

nmol b mol/L×m×10-3L

解得n=3×b×m×10-3mol，

故样品中Sn的质量为3×b×m×10-3mol×Mg/mol=3×b×m×10-3×Mg

所以样品中Sn的质量分数为=

（2）①制取无水SnCl4，先制取氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸干燥，纯净干燥的氯气与锡粉在加热条件下反应，最后连接干燥管防止水蒸气的进入，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气以免污染空气，按气流方向各接口的正确连接顺序是aedcbhijkgf；②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解；③NaOH溶液中发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。