题目内容

【题目】卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数氦核发生偏转或被弹回.根据上述现象得出的以下结论中,正确的是(  )

A. 金原子是实心球体,紧密结合排列

B. 金原子质量与氦原子核质量相当

C. 金原子带正电性

D. 相对于金原子而言,金原子核体积小、质量大

【答案】D

【解析】A.大多数氦核通过了金箔,则不是实心球体,A错误;B.极少数发生了偏转或被弹回,则原子质量比氦核质量大的多,B错误;C.原子不带电,C错误;D.大多数氦核通过了金箔,极少数发生了偏转或被弹回,则相当于金原子而言,金原子核体积小,D正确;答案选D

练习册系列答案
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【题目】燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒,下列有关说法中正确的是______

a.PM2.5空气中形成了胶体

b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质

d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=-ckJ·mol-1

CH3OH(g)= CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________

(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。

a.H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b.H2 的体积分数不再改变

c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB(填“>”“<”或“=”)。

③若达到化学平衡状态 A 时,容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2,则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)=____L。

(4)SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:

①该电池的负极反应:______________________________

②当甲中消耗2.24 L O2(标准状况)时,乙中_____(填“a”或“b”)增重_______g。

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