题目内容
【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解:A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则氨气的体积分数增大,并且压强越大,化学反应速率越大,达到化学平衡的时间越少,与图象不符,故A错误;
B、因该反应是放热反应,升高温度化学平衡向逆反应反应移动,则氮气的转化率降低,与图象中转化率增大不符,故B错误;
C、反应平衡后,增大氮气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率在不断减小,逆反应速率不断增大,直到新的平衡,与图象符合,故C正确;
D、因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间少,与图象不符,故D错误;
故选C.
A、合成氨反应是气体体积缩小的反应,则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响,然后结合图象来分析;
B、合成氨的反应是放热反应,利用温度对化学平衡的影响及图象来分析;
C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析;
D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响,结合图象来分析.
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【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙,而废碱渣的量不足,此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______________(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示,则上述流程中“结晶”的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为____________(填“浊液”“胶体”或“溶液”)。
(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________________(填离子符号)。
②25℃时,部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式 | BaSO4 | BaSO3 |
Ksp | 1.1×10-10 | 5.5×10-7 |
将得到的“成品”溶于水,测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1,为杂质阴离子浓度的10倍,向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反应后c(Ba2+)=_______mol L-1。(混合时溶液体积的变化忽略不计)
(4)某同学采用如下方法检验SO32-:
①洗涤时使用的试剂最好为____________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量,若能,则SO32-的百分含量为 (若不能,则此空不填);若不能,则理由是_____________(若能,则此空不填)。