题目内容
【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物),乙、戊为单质,丙、己为三元化合物。已知25℃时,0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ,丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是
A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中,M与N形成的化合物熔点最高
B. 原子半径:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强
【答案】C
【解析】25℃时,0.1 molL-1甲溶液的pH=1,说明甲为一元强酸,甲为二元化合物,短周期中只有HCl满足;0.1molL-1丙溶液的pH=13,说明丙为一元强碱,短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱,所以M为H元素;乙为单质,能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊,则戊只能为氢气,乙为金属Al;结合M,N,X,Y,Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素,则A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl,NaH是离子化合物,熔点最高,A错误;B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径:Na>Al>Cl>O>H,B错误;C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸,三者能相互反应,C正确;D. 盐酸是强酸,因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱,D错误,答案选C。
【题目】水体的酸碱性对人类生产生活影响深远,某兴趣小组进行下列不同的研究:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(H+与OH-未列出):
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______________,试样的PH值=______________。
(2)某温度下,有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为_______________;将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中,产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3,则三者的大小关系为________________。
(3)常温下,已知酸的电离平衡常数:HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11),请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式:_____________。
(4)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的主要电离方程式:_________________。
②水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:____________________________________________________。