Question

【题目】锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是

A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D. 步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4 含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根据题给信息硝酸把铅氧化成Pb2+，硝酸被还原成NO，故反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，对应的离子方程式是3Pb＋8H＋+2NO3-=3Pb2++2NO↑＋4H2O，故A错误；B．Pb(NO3)2和稀硫酸发生复分解反应的方程式是Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3，故B正确；C．若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，故C正确；D．硫酸钙微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，除去CaSO4，故D正确；答案为A。