[题目]用pH试纸测下列溶液的酸碱性.明显不同其他溶液的一种是( )A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是(　　)

A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

【答案】B

【解析】

NH4Cl、Al(NO3)3、CuSO4水解显酸性，而CH3COOK水解显碱性，因此B明显不同其他溶液，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

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【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

【题目】（一）有下列各组物质：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和环丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)____________组两者互为同系物。

(2)____________组两者互为同分异构体

(3)____________组两者属于同位素。

(4)____________组两者互为同素异形体。

(5)____________组两者是同一物质。

（二）乙烯在化工生产领域应用广泛。

(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____________。

②反应Ⅰ的反应类型是_____________。

(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。

①反应Ⅲ的化学方程式是_____________。

②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。

【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A. 加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D. 碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

【题目】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。

下列说法错误的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87

【题目】某校学习小组的同学设计用分子筛催化CH4还原NO2并检验还原产物。回答下列问题：

（1）甲组同学设计用如图所示装置分别制备CH4和NO2。

①在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3的化学方程式为___________。

②仪器a的名称为__________，仪器a中的药品是__________(填名称)。__________(填“能”或“不能”)用铁代替圆底烧瓶中的铜。

（2）乙组同学利用甲组制得的干燥气体并利用下列装置用CH4还原NO2

①C装置的作用是______________(列举2点)。

②D装置反应管中盛放玻璃丝的目的是___________；CH4与NO2生成N2和CO2的化学方程式为_____________。

③E装置中澄清石灰水未变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，其原因可能是__________。

【题目】在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）

（1）下列措施不能提高反应速率的是____。

A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y

（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；

（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；

（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

（1）分析该反应并回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=____________。

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。

A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH

C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。

（4）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。

（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。

【题目】下列说法中，正确的是（）

A.1 mol O的质量是32g/molB.H2O的摩尔质量为18 g

C.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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