题目内容
【题目】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。
下列说法错误的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87
【答案】A
【解析】
醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在强酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L，lgc(CH3COOH)≈-1，强碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.1mol/L，lgc(CH3COO-)≈-1，根据图知，①为表示CH3COOH的曲线、②为表示CH3COO-的曲线，酸性越强lg(H+)越大、lg(OH-)越小，碱性越强lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以③线是表示H+的曲线、④线是表示OH-的曲线，据此分析解答。
A.K(CH3COOH)=
，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A错误；
B.根据上述分析，①为表示CH3COOH的曲线、②为表示CH3COO-的曲线，③线是表示H+的曲线、④线是表示OH-的曲线，故B正确；
C. 醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH约为2.88，故C正确；
D.因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-)，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH=8.87，故D正确；故选A。
【题目】Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：
(1)COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为_____。
(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1
② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为________________________________。
II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol
键能 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
(kJ·mol－1) | 460 | 360 | 436 | 431 | x | 347 |
表中 x＝_____。
Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图:
负极反应式为____________， 标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。
