题目内容

【题目】在酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

【答案】B

【解析】在酸性溶液中，S2O32-、OH-不能共存在，故A、C错误，MnO4-（H+）具有强氧化性，能将H2H5OH氧化，故D错误，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（　　）

A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是( )

A．a处通入氢气，发生了还原反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

C．b处通入氧气，为电池的正极

D．P﹣型半导体连接的是电池负极

【题目】(2014·四川理综，6，6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

【题目】甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。

II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：

回答下列问题：

（1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。

（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。

①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。

（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NH3具有碱性，可用作制冷剂

B. Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂

C. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂

D. CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

【题目】下列有机物的命名中，正确的是

A. 2，4-二甲基丁烷 B. 2，3，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基戊烷

【题目】铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

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