题目内容

【题目】铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是

A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头

【答案】B

【解析】

试题铁制自来水管与铜水龙头相连,铁比铜活泼,做负极,腐蚀速率加快,选B。

练习册系列答案
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【题目】最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,

总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

阳极: 4OH-4e=O2↑+2H2O

阴极: CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH

(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)

a.c(Na+)不一定是c(SO42-)2

b.c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(CH3COO)+c(OH)

d.c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(OH)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:

“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式

配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是

“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是

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