[题目]铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接.自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

【答案】B

【解析】

试题铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负极，腐蚀速率加快，选B。

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【题目】在酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1

C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1

【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是

A. 氧化剂

B. 还原剂

C. 既是氧化剂又是还原剂

D. 既不是氧化剂又不是还原剂

【题目】下列物质属于强电解质的是

A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜

【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

【题目】用序号填写下列空格：

（1）下列各组物质

①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

⑤ ⑥

⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。

（2）现有① 金刚石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。

请写出④ NH4Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。

阴极：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

(3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。

a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

(5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。

②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是。

③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是。

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