[题目]常温下.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合.所得溶液呈酸性B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性

B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

【答案】C

【解析】pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈中性，故A错误； ==，所以不变，故B错误；NaHSO4电离出的氢离子抑制水的电离，故C正确；根据质子守恒，0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，故D错误。

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【题目】（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答），含有共价键的共价化合物是（用序号回答）。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H2O： Na2O： CO2：

【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

【题目】常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

已知：①；

②；

③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题：

（1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。

（2）A的名称为___________。

（3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。

（4）B→C反应的化学方程式为_____________。

（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。

（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线______。

【题目】在酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

【题目】下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )

	a极板	b极板	a电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	正极	CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【题目】回答下列问题：

（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________；

（2）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。

【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a平衡转化率：α(a)为。

（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。

【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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