题目内容
【题目】常温下,某溶液由水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mol/L.对该溶液叙述正确的是( )
A.溶液一定显酸性
B.溶液一定显碱性
C.溶液一定不显中性
D.溶液可能显酸性.也可能显碱性
【答案】C
【解析】解:由水电离出的c(H+)水=1.0×10﹣13 mol/L<10﹣7mol/L,说明溶液中的溶质抑制了水的电离,酸碱溶液抑制水的电离,水解的盐会促进水的电离,所以溶液一定不是中性,显酸性或碱性的盐会促进水的电离,抑制水的 电离是酸、碱的溶液,故选C.
【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子:
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO32-、Y、NO3- |
请回答下列问题:
(1)X是________________________,Y是__________________________。
(2)可能存在的阴离子是______________________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: ______________________________________。
【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:
根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ , 还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为 .
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有 .
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法 .
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 . “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶, , 便得到了MgSO47H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为172.2g,则MgSO47H2O的产率为 .