题目内容
【题目】已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
根据构造原理，能量由低到高排列为：1s、2s、2p，利用核外电子排布的三个原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则可对各选项作出判断。
A． 该元素原子的电子排布图遵守核外电子排布的三个原理，能量处于最低状态，A选项符合题意；
B． 该原子的1个电子没有排在能量低的2s能级，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最低的状态，B选项不符合题意；
C． 2p的3个电子没有分占能量相同的3个2p轨道，违反了洪特规则，不是能量最低的状态，C选项不符合题意；
D． 该原子的1个电子没有排在能量低的2s能级，而是排在能量较高的2p能级上，不是能量最低的状态，D选项不符合题意；
答案选A。
愉快的寒假南京出版社系列答案
【题目】现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素的第一至第四电离能如下： I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中电负性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：___。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了___。
（4）E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为___。
（5）检验D元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_____________________，该热化学方程式的平衡常数K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图所示。
①测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降低，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时 间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min时段，反应速率v(N2O)为___________mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150 mol/L，则反应至30mn时N2O的转化率a=___________。
③不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___________(用p0表示)
