题目内容
【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：
⑩ | ||||||||
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。
（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________ 。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。
（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。
a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少
c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.③原子半径比⑧小
e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________ 。
A.原子半径：Y< X< Z
B.非金属性：Y> X> W
C.q与s均为酸性氧化物
D.常温下，m与q，n与s均不能共存
E.若n过量，q还可以继续燃烧
【答案】 
HClO4 SiO2 离子键、共价键 C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O acd ABD
【解析】I.根据各数字序号在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素，根据元素周期律作答。
II. p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为NH3，p中的组成元素为N和H；q能使品红溶液褪色，q为SO2，q中的组成元素为S和O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，则W、X、Y、Z依次为H、N、O、S元素；常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，m的摩尔质量为34，n是元素Y的单质，n为O2，结合物质之间的转化关系，m为H2S，r为H2O，s为NO。
I.根据各数字序号在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素。
（1）元素①为C，C原子最外层有4个电子，C的最高正价为+4价，C的最高价氧化物为CO2，CO2的电子式为。⑤、⑨依次表示Mg和Cl，Mg和Cl形成的化合物为MgCl2，MgCl2的电子式为。①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。
（2）①、⑦的最高价氧化物依次为CO2、SiO2，CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，分子间作用力远小于共价键，熔点CO2
SiO2，熔点较高的是SiO2。
（3）②、③、⑩依次为N、O、H，由这三种元素组成的离子化合物为NH4NO3、NH4NO2，NH4NO3、NH4NO2中都既含离子键又含共价键。
（4）②为N元素，②的最高价氧化物对应水化物为HNO3，C与浓HNO3反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）a项，③的单质（O2）与⑧的氢化物（H2S）反应，溶液变浑浊，发生的反应为O2+2H2S=2S↓+2H2O，根据此反应说明氧化性O2
S，说明O（③）的非金属性强于S（⑧）；b项，③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少，不能说明得电子能力的强弱，不能说明非金属性的强弱；c项，③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明稳定性H2OH2S，说明O（③）的非金属性强于S（⑧）；d项，③⑧同主族，③原子半径比⑧小，③得电子能力强于⑧，说明O（③）的非金属性强于S（⑧）；e项，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点前者高，沸点属于物理性质，不能说明非金属性的强弱；能说明③非金属性比⑧强的有acd，答案选acd。
II. p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为NH3，p中的组成元素为N和H；q能使品红溶液褪色，q为SO2，q中的组成元素为S和O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，则W、X、Y、Z依次为H、N、O、S元素；常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，m的摩尔质量为34，n是元素Y的单质，n为O2，结合物质之间的转化关系，m为H2S，r为H2O，s为NO。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：YXZ，A项正确；B项，根据同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：YXW，B项正确；C项，q为SO2，SO2属于酸性氧化物，s为NO，NO不属于酸性氧化物，C项错误；D项，常温下，m与q的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，n与s的反应为2NO+O2=2NO2，常温下m与q、n与s均不能共存，D项正确；E项，SO2不能在O2中继续燃烧，E项错误；答案选ABD。
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【题目】沉淀转化广泛应用于工业生产和科学实验。为了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及转化等相关性质，做以下实验：
步 骤 | 现 象 |
Ⅰ.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反应。 | 产生白色沉淀。 |
Ⅱ.过滤出Ⅰ中的白色沉淀置于试管中，在试管中加入过量Na2S溶液并充分振荡。 | 白色沉淀变为黑色。 |
Ⅲ.过滤出Ⅱ中的黑色沉淀置于试管中，在试管中加入过量的NaCl溶液并充分振荡后静置。 | 沉淀由黑色最后完全变为乳白色。 |
回答下列问题：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）写出Ⅱ中沉淀变黑的离子方程式__________ ，沉淀转化的主要原因是______________。
（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，加入过量的浓HNO3使之充分反应，有红棕色气体生成，尚有部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
ⅱ.将Y与足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最终转化为黄色沉淀。
① 由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）为了证明实验步骤Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧气反应转化为乳白色沉淀，设计了如下对照实验并将实验结果记录在右侧的表格中。
装置 | 实验结果 |
B | 一段时间后，出现乳白色沉淀 |
C | 一段时间后，无明显变化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃仪器名称是_________________。
②C中盛放的是物质W的悬浊液，W是________（填化学式）。
③请完成B中发生反应的反应式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
