Question

【题目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10：1
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+ ， 铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+ ， 故A错误；
B．由以上分析可知样品中含有3.2gCu元素，铁元素的物质的量为0.04mol，质量为0.04mol×56g/mol=2.24g，则氧元素的质量为5.92g﹣3.2g﹣2.24g=0.48g，则该样品中Cu、O元素的质量比为3.2：0.48，故B错误；
C．最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4 ， 而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量 =0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中有0.08﹣0.06=0.02molH+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积为224ml，故C错误；
D．铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故D正确．
故选D．