题目内容
【题目】已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液．转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：
（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：
①请写出下列物质的化学式D ， E ．
②请写出反应Ⅱ的化学方程式
（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水．E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B．写出C与E反应的化学方程式；简述检验气体E的方法 ．
【答案】
（1）O2；NO；4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2
【解析】解：A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3 ， D为O2 ， E为NO，F为NO2 ， G为HNO3 ， A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2 ， ①根据上面的分析可知，D为O2 ， E为NO，
所以答案是：O2；NO；②反应Ⅱ的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2 ， B为S，C为H2S，D为O2 ， E为SO2 ， F为SO3 ， G为H2SO4 ， 硫与铜反应生成硫酸铜和SO2 ， 所以H为Cu，J为CuSO4 ， C与E反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，检验气体SO2的方法是将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2 ，
所以答案是：2H2S+SO2=3S+2H2O；将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2 ．
