题目内容
【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）
A.CH4
B.C2H6O
C.C6H12O6
D.C2H4Cl2
【答案】A
【解析】解：A、此为甲烷的分子式，是纯净物，故A正确； B、C2H6O存在同分异构体，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物质不一定是纯净物，故B错误；
C、C6H12O6存在同分异构体，可表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物质不一定是纯净物，故C错误；
D、C2H4Cl2可表示1，1﹣二氯乙烷或1，2﹣二氯乙烷，故D错误，
故选：A．
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．
口算题天天练系列答案【题目】在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。
【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：
已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol·L-1 )时的pH 如下表所
示。
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀时的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答下列问题：
（1）固体C为_________(填化学式)。
（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是_________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是_________________。
（3）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________________。
（4）写出溶液F→溶液H 的离子方程式：__________________。
（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
