题目内容
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48kJmol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判断正确的是
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
【答案】C
【解析】
A.反应①的产物与反应②的产物都是在相同状态下的同种气体物质，二者的稳定性相同，由于I2(g)比I2(s)能量高，所以反应①放出热量，而②吸收热量，A错误；
B.254g I2(g)的物质的量为1mol，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，B错误；
C.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；
D.①-②，整理可得I2(g)=I2(s) △H=-35.96kJ/mol，可知I2(g)能量大于I2(s)，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，D错误；
故合理选项是C。
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