题目内容

3．基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

分析 同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，Be、B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但Be属于第ⅡA元素，B属于第ⅢA族，N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以Be、B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、Be、B，所以第一电离能处于B、N之间的元素有3种，
故选C．

点评 本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．

练习册系列答案
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13．下列各装置能偶构成原电池的是（　　）
A．B．
C．D．
14．由丁炔二醇可以制备1，3-丁二烯，请根据下面的合成路线图填空：

（1）写出各反应的条件及试剂名称：X氢气、催化剂；Y溴化氢、加热；Z氢氧化钠醇溶液、加热．
（2）写出A、B的结构简式：AHOCH2CH2CH2CH2OH；BBrCH2CH2CH2CH2B．
（3）写出下列反应的化学方程式：丁炔二醇→A：HOCH2C≡CCH2OH+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH；A→1，3-丁二烯：HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
11．已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d 点：v（正）＜v（逆）
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的基态原子由2个未成对电子，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子2p轨道半充满，相对稳定；
（2）XW2的电子式为；
（3）Q的价电子排布式为3d54s2，Y3-的立体构型为直线．
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是D
A．WZ2为直线型非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2为直线型极性分子
C．WZ2中W为sp3杂化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W为sp2杂化
（5）α-QW晶胞的侧面投影图如图所示，已知每个晶胞中含Q、W离子数个4个，与Q离子最近且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体，用X射线衍射法测得该晶胞边长a=520.0pm，该晶体的密度为4.1g/cm3．
8．有关氢键的叙述正确的是（　　）
A．每一个水分子内平均含有两个氢键
B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种
C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物
15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（　　）
A．直线      sp杂化B．V型         sp2杂化
C．三角锥形  sp3杂化D．平面三角形  sp2 杂化
12．下列关系的比较中，正确的是（　　）
A．离子半径：K+＞Mg2+＞Na+
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
C．结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl
13．下列说法正确的是（　　）
A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C．表示的原子能量处于最低状态
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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