题目内容
3．基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．
解答 解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，Be、B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但Be属于第ⅡA元素，B属于第ⅢA族，N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以Be、B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、Be、B，所以第一电离能处于B、N之间的元素有3种，
故选C．
点评 本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．
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13．下列各装置能偶构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
11．
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）| A． | b点的操作是拉伸注射器 | |
| B． | d 点：v（正）＜v（逆） | |
| C． | c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的基态原子由2个未成对电子，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
；
8．有关氢键的叙述正确的是（ ）
| A． | 每一个水分子内平均含有两个氢键 | |
| B． | 氢键与配位键一样，也是共价键的一种 | |
| C． | 氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 | |
| D． | 由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物 |
15．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
| A． | 直线 sp杂化 | B． | V型 sp2杂化 | ||
| C． | 三角锥形 sp3杂化 | D． | 平面三角形 sp2 杂化 |
12．下列关系的比较中，正确的是（ ）
| A． | 离子半径：K+＞Mg2+＞Na+ | |
| B． | 热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 | |
| C． | 结合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3- | |
| D． | 相同pH的HCl和CH3COOH加水稀释相同倍数，pH：CH3COOH＞HCl |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 | |
| B． | 电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 | |
| C． |  表示的原子能量处于最低状态 | |
| D． | 在离核最近区域内运动的电子能量最低 |