题目内容
17．现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（ ）| A． | 乙烷与氯气光照反应 | B． | 乙烯与氯气加成反应 | ||
| C． | 乙烯与氢气、氯气混合气体反应 | D． | 乙烯与氯化氢加成反应 |
分析 制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．
解答 解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；
B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；
C．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，与氯气加成反应生成二氯乙烷，故与两者的混合气体反应得不到一氯乙烷，故C错误；
D．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故D正确．故选D．
点评 本题考查一氯乙烷的制备方案的设计，题目难度不大，本题注意最佳方案的评价以及有机物的性质．
练习册系列答案
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7．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A． | 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 | |
| B． | 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 | |
| C． | 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂 | |
| D． | 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．
5．
（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2．
①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．写出该反应离子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只写一种）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．
（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2．
①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．写出该反应离子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只写一种）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
| A． | $\frac{y-2x}{a}$ mol/L | B． | $\frac{y-x}{a}$ mol/L | C． | $\frac{2y-2x}{a}$ mol/L | D． | $\frac{2y-4x}{a}$mol/L |
2．某有机物的结构为
，下列关于该有机物性质的说法错误的是（ ）
，下列关于该有机物性质的说法错误的是（ ）| A． | 能跟NaOH溶液反应 | |
| B． | 1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H2 | |
| C． | 能发生酯化反应 | |
| D． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 |
6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
| A． | 单质氧化性的强弱 | |
| B． | 单质沸点的高低 | |
| C． | 单质与氢气化合的难易 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 |
6．己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液．其化学方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成．表示这个反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | （CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH | |
| B． | Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH | |
| C． | Pb2++H2S→PbS↓+2H+ | |
| D． | Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH |