Question

12．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（　　）

• A． $\frac{y-2x}{a}$　mol/L
• B． $\frac{y-x}{a}$　　mol/L
• C． $\frac{2y-2x}{a}$　mol/L
• D． $\frac{2y-4x}{a}$mol/L

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反应可计算Ba²⁺离子的物质的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反应计算出Cl^-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na⁺）来解答即可．

解答 解：设每份中的Ba²⁺离子的物质的量为m，Cl^-离子的物质的量为n，
由反应Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知：m=xmol，
根据反应Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知：n=ymol，
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不显电性，
则：x×2+z=y，
解得：z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为：（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
所以原溶液中的钠离子浓度为：c（Na⁺）=$\frac{（2y-4x）mol}{aL}$，
故选D．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．