题目内容
[化学——选修3:物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F基态原子的核外电子排布式为______________________。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体,则CAB?的结构式为___________。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为___________。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________。
实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A. 实验①中,右边烧杯中的澄清石灰水变浑浊
B. 实验②试管中出现红色溶液
C. 实验③品红溶液褪色
D. 实验④气体由红棕色变为无色,试管中的液面上升
80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 △H=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:下列判断正确的是
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20~40 s 内,v(N2O4)=0.002 mol/L .s
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ/mol
D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率减小