题目内容

因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是

A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加

B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大

C. 断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应

D. 断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动

练习册系列答案
相关题目

配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。

一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－

B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

三盐（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。

（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。

（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一种途径如下： 

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 

已知：① RCH＝CH2  RCH2CH2OH

 两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

请回答下列问题： 

（1）若Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y的结构简式为____________ 。 

（2）A的名称是____________，由B生成C的反应类型为____________ 。 

（3）M中的官能团有____________ (填官能团名称)。

（4）步骤⑥中反应I的化学方程式为 ___________________________。 

（5）步骤⑦的化学反应方程式是_____________________________。

（6）D的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有_______种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________。

下列说法正确的是（ ）

A. PH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 0．1mol/LCH3COOH溶液与0．05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

下列叙述正确的是

A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

B. 图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C. 图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D. 图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体，则CAB?的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网