题目内容

黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）。回答下列有关问题：

(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S，该反应的化学方程式为________________。

(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。

(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。

(4) 黑火药爆炸除生成K2S外，还生成少量K2S2，其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为_______________。

(5) K2S遇酸生成H2S，H2S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO3可电离出NO3-，NO3-的空间构型是______________。

(6) K2S的晶胞结构如右图所示。其中K+的配位数为_______，若K2S晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为_________cm（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是（ ）

A. PH=6的溶液一定显酸性

B. 25℃时，0.1mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D. 0．1mol/LCH3COOH溶液与0．05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA

B. 1 molOH-中含有的电子数为10NA

C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体，则CAB?的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

丹参素能明显抑制血小板的聚集．其结构如右下图所示。下列有关说法正确的是

A. 丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种

B. 在Ni催化下lmol丹参素最多可与4molH2加成

C. 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2

D. 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应

硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是

A. 图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大

D. 313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)A的分子式为_____；A→B的反应类型___；

(2)写出结构简式：D __，M的结构简式为___。

(3)写出下列反应的化学方程式：B→C:_____________；E→F_________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式______。

①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

操 作

现 象

结 论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动

C

铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化

D

向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)

A. A B. B C. C D. D

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；

（2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2(g)+O 2(g)  2NO(g)  △H＞0

①将含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。

②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。

(3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。

②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网