下列说法中正确的是( )A．同温同压下.H2(g)+Cl2在光照和点燃的条件下△H不相同B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下都能发生D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同
	B．	化学反应中的能量变化都表现为热量变化
	C．	任何放热反应在常温下都能发生
	D．	化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

分析 A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等；
C、放热反应有的需加热，有的不需加热；
D、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和分析；

解答解：A、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；
B、化学反应中的能量变化包括热能、光能、电能等，不一定都表现为热量变化，故B错误；
C、放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故C错误；
D、△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，当所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和时，△H＜0，为放热反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查了吸热反应和放热反应的判断、反应过程中能量转化分析等知识，难度不大，注意运用“△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和═生成物的总能量-反应物的总能量”进行分析和计算．

练习册系列答案

相关题目

11．在冷的浓H₂SO₄中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）

12．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、S^2-、SO₄^2-		B．	K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-
	C．	Ca²⁺、CH₃COO^-、Al³⁺、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

9．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

NH₄NO₃溶液

	A．	CO₂的分子模型示意图：
	B．	氯化铵的电子式：
	C．	硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
	D．	NH₃、H₂O、CO₂、HCl四分子中孤电子对最多的是CO₂

6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	氨水	氯水	硫酸	醋酸	干冰
B	氧化铁	盐酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
C	胆矾	碘酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
D	氯化氢	氢氧化钠溶液	氯化钠	磷酸	氯气

13．某温度下，合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中，各物质的平衡浓度分别是：c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=9mol/L，c（NH₃）=4mol/L，求：
（1）该反应的平衡常数；
（2）N₂、H₂的初始浓度；
（3）H₂的转化率．

10．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
	D．	向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al³⁺+3S^2-=Al₂S₃↓

11．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1-100nm之间的分散系为（　　）

试题分类