题目内容

【题目】下列有关说法正确的是（ ）

A.元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的

B.元素周期表共有9个周期和18个族

C.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料

D.第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱

【答案】C

【解析】

A．元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；

B．元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；

C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；

D．同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列有关环境污染及治理的叙述错误的是

A.酸雨产生的主要原因是化石燃料的燃烧

B.使用可降解塑料是解决白色污染的方法之一

C.用乙醇汽油代替传统汽油作燃料不会产生污染物

D.利用风能、太阳能代替化石能源是解决环境污染的方法之一

【题目】氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。

(2)NF3的键角小于NH3的原因是__________________。

(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。

①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。

②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。

(4)PCl5中P—Cl键长有198pm和206 pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_________________。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为_______________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为______g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。

(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为________________。

【题目】下列关于有机物说法正确的是（ ）

A.医用消毒酒精的浓度为95%

B.淀粉遇碘元素显蓝色

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）

A. B. C. D.

【题目】下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

【题目】在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是

A. v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B. v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1

C. v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）＝1.0 mol·L-1·s-1

【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

A. H2A在水中的电离方程式是：H2A = 2H+ + A2-

B. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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