题目内容
【题目】在不同条件下进行反应:2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分别测得了如下反应速率数据,其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
比较反应速率的大小时,不仅要看反应速率数值的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较,有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率,为了计算方便,可将B项维持不变,C、D项均转化为υ(B),再与B项进行比较。
物质A是固体,不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示,则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B~D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25,所以反应速率最快的是选项B。答案选B。
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【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c =________ mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤:a)检查装置(下图)的气密性后,添加药品;
b)反应开始后,___________________________(填写操作) ;
c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:____________。
(2)实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 | 测定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次. |
②__________ | _______________________________________ |
【题目】I.实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列问题:
(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是________________________.
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算].
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)______.
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.在量取NaOH溶液时仰视计数
E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。
(2)试验编号②和③探究的内容是_____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。