题目内容

20．向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到的气体在标准状况下体积为1.344L．
请回答下列问题：
（1）通过计算确定M的元素符号．
（2）通过计算确定x的值．

分析 （1）含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液与NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物反应，所得滤液为NaOH溶液，沉淀为MCO3，金属M氢氧化物化学式为M（OH）2，沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体1.334L为CO2，根据关系式M（OH）2～MCO3～CO2，计算M的相对原子质量，进而确定M元素；
（2）根据n=cV计算n（Na+），令NaHCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算，再根据NaHCO3和Na2CO3•xH2O混合物的总质量列方程计算x的值．

解答 解：（1）含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液与NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物反应，所得滤液为NaOH溶液，沉淀为MCO3，金属M氢氧化物化学式为M（OH）2，沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体21.334L为CO2，m（CO2）=$\frac{1.344L}{22.4L/mol}×44g/mol$=2.64g，
令M的相对原子质量为y，根据M（OH）2～MCO3～CO2，可以得出：（y+34）：44=10.26：2.64，解得y=137，故M元素为Ba元素，
答：M的元素符合为Ba；
（2）n（Na+）=0.2L×0.35mol/L=0.07mol，令NaHCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量分别为amol、bmol，根据钠离子、碳原子守恒，则：$\left\{\begin{array}{l}{a+b=0.06}\\{a+2b=0.07}\end{array}\right.$，解得a=0.05、b=0.01，
故0.05×84+0.01×（106+18x）=6.7，解得x=8，
答：x的值为8．

点评 本题考查化学方程式计算，为高频考点，明确各个物理量关系及发生的反应是解本题关键，注意守恒方法的灵活运用，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1
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11．有A、B、C三种元素．已知：①4g A元素的单质与水作用，标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42个电子．据此填写下列空白：
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（3）用电子式表示B的气态氢化物的形成过程．
（4）写出B的气态氢化物与C的气态氢化物反应生成物中所含化学键种类（填离子键，极性共价键或非极性共价键）离子键和极性键．
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①开始时导电率为0说明：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
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完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，则此时c（CH3COO-）约为1.3×10-3mol/L；b点时醋酸的电离平衡常数值约为1.69×10-5．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：CH3COOH（aq）+OH-（aq）=H2O（l）+CH3COO-（aq）△H=-56.0kJ/mol．
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
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5．下列计量单位，正确的是（　　）
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C．物质的量：molD．气体摩尔体积：L
12．水处理剂在生活、生产中有重要的作用：
（1）漂白粉可用于地震、洪水等自然灾害后水源的杀菌消毒，写出工业上生产漂白粉的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2气体，其反应的离子方程式为：SO32-+2ClO3-+2H+═SO42-+2ClO2+H20；
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（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种比O3和Cl2的氧化能力更强的强氧化剂，与含氯型水处理剂相比，K2FeO4不会引起二次污染，而且其分解产物Fe（OH）3还有絮凝作用．Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物，写出反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
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