题目内容
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| C． | 硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| D． | 碳酸钙固体上滴加醋酸溶液：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．氯化钙溶液中通入CO2气体，不反应；
C．反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
D．碳酸钙、醋酸在离子反应中均保留化学式．
解答 解：A．反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．盐酸的酸性大于碳酸，则氯化钙溶液中通入CO2气体，不反应，故B错误；
C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C正确；
D．碳酸钙固体上滴加醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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5．（一）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
（1）下列收集Cl2的正确装置是C．
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
（1）下列收集Cl2的正确装置是C．
（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2；HClO．
（3）设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，逐渐滴加NaBr溶液，振荡静置，液体分层，下层溶液呈橙红色．
（二）某学生对SO2与漂粉精（漂白粉）的反应进行实验探究：
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 A | ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性；漂白性．
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是CaSO4．
3．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 盐酸 | C． | NaOH | D． | HNO3 |
10．核裂变产生的核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235 | |
| B． | ${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12 | |
| D． | ${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素 |
7．下列下列说法法正确的是（ ）
| A． | 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭 | |
| B． | 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 | |
| C． | 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 | |
| D． | 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出 |
