题目内容

5．下列计量单位，正确的是（　　）
A．摩尔质量：gB．物质的量浓度：L/mol
C．物质的量：molD．气体摩尔体积：L

分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、物质的量浓度的单位是mol/L；
C、物质的量的单位为摩尔；
D、气体摩尔体积的单位为L/mol．

解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故A错误；
B、物质的量浓度的单位是mol/L，L/mol是气体摩尔体积的单位，故B错误；
C、物质的量的单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故C正确；
D、气体摩尔体积的单位为L/mol，L是体积的单位，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见物理量的单位，应注意从概念的角度来理解和区分单位的不同，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．含有金属元素的离子一定都是阳离子
C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水
D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物
16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%．下列有关叙述正确的是（　　）
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．达到平衡时，O2的转化率是31.5%
C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%
D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
13．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到NaOH溶液溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol/L．（保留一位小数）
20．向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na+的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到的气体在标准状况下体积为1.344L．
请回答下列问题：
（1）通过计算确定M的元素符号．
（2）通过计算确定x的值．
10．如图常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，水的进出方向是下进上出．装置B在分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
（4）装置C和D操作中都用到了玻璃棒，分别说明在这两种情况下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：搅拌．
17．在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.5mol•L-1，则：
（1）该反应的平衡常数K=4（填写数值）
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，下列各物质的浓度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此时该平衡混合气体中，H2的体积分数为25%，平衡时H2的转化率为50%．
（3）该反应是放热反应，若升温，则平衡常数K将变小（填“变大”“变小”“不变”）．
14．氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中．食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图1所示如下．

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是AC；
A．过量的BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→过滤→过量HCl
B．过量的NaOH→过量Na2CO3→过量BaCl2过滤→过量HCl
C．过量的BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH 过滤→过量HCl
D．过量的NaOH→过量 BaCl2→过量Na2CO3过量HCl→过滤
写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气．
图2是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整，
并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向．
阴极反应式为2H++2e-=H2↑；；反应类型还原反应（填氧化或还原反应），总电极反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2．
①如图3的收集Cl2的装置正确的是C；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试               D．将气体通入硝酸银溶液
③将制得的Cl2与Ca（OH）2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
15．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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