Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（ ）

实验编号	HA物质的量浓度(molL-1)	NaOH物质的量浓度(molL-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c1	0.2	7
丙	0.2	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

A. 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸

B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

C. 从丙组实验结果分析，HA是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、甲组实验中等浓度、等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA和水。如果混合溶液pH=7，则NaA是强酸强碱盐，HA是强酸；如果溶液pH>7，则NaA是强碱弱碱盐，HA是弱酸，故A正确；B、乙组实验中溶液混合pH=7, 如果NaA是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,则HA与NaOH为等体积等浓度混合，此时c1等于0.2molL-1；如果NaA是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，此时c1＞0.2molL-1，故B正确；C、丙组实验，HA的浓度是NaOH的两倍，等体积混合后所得溶液溶质为NaA和HA，物质的量之比为1∶1，此时溶液呈中性,说明A-的水解程度等于HA的电离程度，故HA是弱酸，溶液中离子浓度大小为c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，故C正确；D、丁组实验HA与NaOH等浓度等体积混合，反应后溶质为NaA，溶液pH=9,则NaA为强碱弱酸盐；c(H+)=10-9mol/L，c(OH)= 。根据质子守恒：c(H+)+ c(HA)= c(OH)，所以c(OH-)-c(HA)= c(H+)=10-9mol/L，故D错误。故选D。