题目内容
【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋
【答案】C
【解析】试题分析：A、Mg2＋和OH－生成沉淀，不能大量共存，故错误；B、H＋和CO32－生成CO2，Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、H＋和OH－不能大量共存，生成弱电解质水，故错误。
【题目】按要求回答问题
（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。
（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（ ）
实验编号 | HA物质的量浓度(molL-1) | NaOH物质的量浓度(molL-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
A. 若a=7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸
B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)
C. 从丙组实验结果分析，HA是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1