题目内容

11.25℃时,浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11,下列说法正确的(  )
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH═B++OH-
B.若将一定量的上述溶液混合后pH=7,则c(A- )=c(B+
C.在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)>c(A- )>c(OH- )>c(H+
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH=9

分析 0.1mol/LHA溶液的PH=1,说明HA完全电离,为强电解质,0.1mol/L的BOH溶液的pH=11,说明碱不完全电离,为弱电解质,
A.BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度,所以BOH是弱碱,弱碱不完全电离;
B.混合溶液pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),再结合电荷守恒判断;
C.HA为强酸,BOH是弱碱,BA是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,再结合电荷守恒分析;
D.弱电解质溶液中都存在电离平衡,加水稀释促进弱电解质电离.

解答 解:A.BOH是弱碱,溶于水只有部分电离,溶液中存在电离平衡,所以其电离方程式是BOH?B++OH-,故A错误;
B.混合溶液pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以得c(A-)=c(B+),故B正确;
C.BA是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)知,0.1 mol•L-1 BA溶液中,c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.BOH是弱碱,溶液中存在电离平衡,将0.1mol•L-1 BOH溶液稀释至0.001mol•L-1,稀释过程中促进弱碱电离,所以溶液的pH>9,故D错误;
故选B.

点评 本题考查酸碱混合离子的浓度关系,明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键,并熟悉电离、盐类水解等知识来解答,题目难度中等.

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