题目内容
【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应:
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无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为 H2和CO2) |
下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.推测出现白色浑浊的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C.对比Ⅰ、Ⅲ,说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
【答案】C
【解析】
A. Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-发生水解反应,CO32-是多元弱酸的酸根离子,其水解反应逐步进行,主要是CO32-+H2OHCO3-+OH-,A错误;
B.碳酸钠水解显碱性,铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子,去掉氧化膜后,铝与氢氧根离子、水反应生成氢气,碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成Al(OH)3沉淀和CO32-,离子方程式:AlO2-+HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO32-,B错误;
C.依据铝能与热水反应,实验Ⅰ中没有气泡冒出,说明表面有氧化膜,实验Ⅲ有气泡冒出,说明氧化膜被破坏,C正确;
D.盐类水解为吸热过程,加热促进盐类水解;氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,消耗氢氧根离子,促进碳酸根离子水解,所以加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动都起到促进作用,D错误;
故合理选项是C。
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