题目内容
【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】36 g·mol－1 0.4NA 28 g·mol－1 4.48 L 2.8NA
【解析】
(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝
=
＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为
＝36 g·mol－1；
(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4；①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；
(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；
①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol－1；
②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；
③1个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。
【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应：
| | |
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为 H2和CO2) |
下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明 Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
【题目】铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性质 | 不溶于冷水，浅黄色 | 难溶于水；白色 |
(1)装MnO2的仪器名称是_____________，B装置用于除去HCl，盛放的试剂是________________；
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____；
(3)当观察到_____(填现象)时，可以初步判断 C 中反应已经完成；
(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是_______。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________，过滤、洗涤、干燥；
Ⅱ．产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 c mo1/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为 ______________(用含 w、c、V的代数式表示)。
