题目内容
【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
(1)该实验所需的玻璃仪器:___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。
(2)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______(规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)
(3)第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
B.转移溶液前未冷却至室温____________。
C.定容时仰视溶液的凹液面____________。
【答案】 100mL容量瓶 12.5mL B 继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止 不影响 偏大 偏小
【解析】(1)由于是配制100mL2.0mol/L稀硫酸,因此该实验所需的玻璃仪器有 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。(2)根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积是,所以根据相近的原则可知量取浓硫酸所用的量筒规格是20mL,答案选B。(3)定容需要胶头滴管,则第⑤步定容的具体实验操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。(4)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响。B.转移溶液前未冷却至室温,导致冷却后溶液体积减少,浓度偏大。C.定容时仰视溶液的凹液面,导致溶液的体积增加,浓度偏小。
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