Question

【题目】如图是人类从海水资源中提取某些重要化工原料的流程示意图：

请回答下列问题：

（1）操作A是__________________和过滤（填实验基本操作名称）

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是________（选填编号）

A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水

C. 石灰乳 D. 碳酸钠溶液

（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________________。

（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 蒸发结晶 c Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【解析】海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，据此解答。

（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；

（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，答案选c；

（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－；

（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。