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18.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.H+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Al3+、NO3-、SO42-、AlO2-
C.OH-、HCO3-、Cl-、K+D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

分析 A.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,但不属于氧化还原反应;
C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应,但不属于氧化还原反应;
D.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁,不属于氧化还原反应.

解答 解:A.H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A正确;
B.Al3+、AlO2-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,该反应不属于氧化还原反应,故B错误;
C.OH-、HCO3-之间发生中和反应生成碳酸根离子和水,不属于氧化还原反应,故C错误;
D.Fe3+、SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁,不属于氧化还原反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等.

练习册系列答案
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6.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃达平衡时,CH3OH(g)的体积分数为30%,图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”)
(2)500℃该反应的平衡常数为5.33(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积             D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)> v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高温度  B.在原容器中充入1molHeC.将水蒸气从体系中分离出    D.缩小容器容积,增大压强.

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