题目内容
8.下列反应的离子方程式,不正确的是( )A. | 氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O | |
B. | 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O | |
C. | 碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合:HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
D. | 金属钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
分析 A.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水;
B.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.
解答 解:A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为:CuO+2H+═Cu2++H2O,故B正确;
C.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的离子方程式为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故C正确;
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).
练习册系列答案
相关题目
1.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的数据是( )
A. | vA=0.5mol/(L•s) | B. | vB=0.2mol/(L•s) | C. | vC=0.9mol/(L•s) | D. | vD=1.1mol/(L•s) |
3.湿化学法(NPP一法)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:
已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格:
(1)通过焰色反应可以检验产品中是否含有Na+,该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧到无色,再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色,若呈黄色,则证明有Na+,反之,则证明没有Na+.
(2)上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-).
(3)滤渣1是Fe(OH)3(填化学式).加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.
(5)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂,写出该反应的化学方程式:nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$.
已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表格:
离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
Zn2+ | 6.8 | 9.0 |
(2)上述流程图中用的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-).
(3)滤渣1是Fe(OH)3(填化学式).加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.
(5)纳米活性氧化锌可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化剂,写出该反应的化学方程式:nCH2=CHCl$\stackrel{纳米活性氧化锌}{→}$.
13.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A. | 在28 g聚乙烯树脂中,含有的碳原子数目为2NA | |
B. | 在合成28 g聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为NA | |
C. | 28 g聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3NA | |
D. | 28 g聚乙烯树脂中,含有的C-H键的数目为4NA |
18.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. | H+、Fe2+、NO3-、SO42- | B. | Al3+、NO3-、SO42-、AlO2- | ||
C. | OH-、HCO3-、Cl-、K+ | D. | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |