题目内容
【题目】高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是
A. 阳极的电极反应式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
【答案】D
【解析】
A.在阳极，MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，则阳极的电极反应式：MnO42- -e-= MnO4-，A正确；
B.由于阳极MnO42-失去电子，被氧化产生MnO4-，溶液中阴离子带有的负电荷数目减少，根据溶液呈电中性，溶液中K+通过离子交换膜进入到右边区域，因此该装置的离子交换膜为阳离子交换膜，B正确；
C.当电路通过a mol电子时，有amolK+通过交换膜进入阴极室中，在阴极室，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，每有amol电子转移，反应狐疑产生amolOH-，深远在阴极室的电解质溶液增加2a mol离子，C正确；
D.若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，根据电子转移数目相等，由于每反应产生1mol KMnO4，反应会同时产生1molKOH，同时会消耗1mol K2MnO4。由于反应产生amol KMnO4，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a – b)∶(c-a)，D错误；
故合理选项是C。
练习册系列答案
相关题目
