题目内容
9．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和大于2 mol SO3（g）的键能 | |
| B． | 一定量SO2（g）和O2（g）置于密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 | |
| C． | 恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO2的转化率一定增大 | |
| D． | 将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
分析 A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、依据焓变结合热化学方程式计算判断；
C、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
D、反应是可逆反应，不能进行完全．
解答 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，所以2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的键能之和小于2 mol SO3（g）的键能，故A错误；
B、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故B正确；
C、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入高效催化剂，SO2的转化率不变，故C错误；
D、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．
练习册系列答案
相关题目
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．回答下列问题：
20．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
| A． | 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu | |
| B． | 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变 | |
| C． | 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni | |
| D． | 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属 |
17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 与金属钠作用时，键①断 | |
| B． | 燃烧时，①②③④⑤键均断裂 | |
| C． | 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 | |
| D． | 在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
14．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是K（填写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
．
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径（10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- |
| 最低价态 | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式
．（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8．
1．将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体8.96L，若反应过程中溶液体积保持不变，则（ ）
| A． | 反应过程中得到6.72 L的气体（标况） | |
| B． | 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 最终得到7.8 g的沉淀 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0 mol/L |
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
8．下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比比阴极析出铜的质量小 | |
| B． | 高炉炼铁时，增加高炉高度，延长CO和铁矿石的接触时间，可以提高CO利用率 | |
| C． | 硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3 | |
| D． | 侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 |