题目内容
1．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（ ）| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
分析 金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH的性质判断．
解答 解：①发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故①不选；
②钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和K2SO4不反应，故②不选；
③钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故③选；
④钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④选；
故选C．
点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意把握钠的水的反应，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（ ）
| A． | 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 | |
| B． | 在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 | |
| C． | 在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 | |
| D． | 强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |
12．已知：（Q1、Q2为正数）
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（ ）
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（ ）
| A． | Q 1=Q 2 | B． | Q 1＞Q 2 | C． | Q 1＜Q 2 | D． | 无法确定 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6g冰醋酸所含σ键数目为0.7NA | |
| B． | 1L 0.2mol/L的硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为0.4NA | |
| C． | 6.72 LNO2和足量水完全反应，转移电子数是2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合反应后可生成标况下的氨气22.4L |
6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ）
| A． | NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 | |
| B． | CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 | |
| C． | 0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L | |
| D． | 加热氯化铁溶液的颜色变深 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子 | |
| B． | 用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布 | |
| C． | 无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+ | |
| D． | 待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl- |
10．已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | B． | I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI | ||
| C． | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | D． | H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O |