题目内容

下列离子中不存在配位键的是（　　）
A．H3O+B．OH-C．NH4+D．[Zn（NH3）4]2+
A．水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，故A错误；
B．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，故B正确；
C．铵根离子中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，故C错误；
D．锌氨络合离子中锌离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，能形成配位键，故D错误；
故选：B．
练习册系列答案
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A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。
在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：
从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。
下列物质中，难溶于水的是（　　）
A．乙醛B．乙醇C．乙酸D．油脂
对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有错误的是（　　）
A．BeCl2中的Be，sp，直线形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面体形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六边形
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）
A．SiH4B．H3O+C．SO32-D．NO3-
氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是
A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶
C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰
(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．
写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．
某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（  ）。
A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7

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