Question

下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实  验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2	H2OH+ + OH－
B	0.1 mol/L CH3COOH的pH=3	CH3COOHCH3COO－ + H+
C	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
D	用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小	BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)

 

Answer 1

C

解析试题分析：A、温度升高，H₂O的电离平衡向右移动，正确；B、CH₃COOH为弱酸，部分电离，存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO?+H⁺，正确；C、配制FeCl₃溶液时加少量盐酸，目的是抑制Fe³⁺的水解，Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，错误；D、用稀硫酸洗涤BaSO₄，使BaSO₄的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄^2－(aq)，向左移动，正确。
考点：本题考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。