Question

将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(  )

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）	B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

D

解析试题分析：盐酸是强酸。pH＝2，则c(HCl)=c(H⁺)=10^-2mol/L; 氨水是弱碱pH＝12，则c(NH₃·H₂O)＞ c(OH-）=10^-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(NH₃·H₂O）＞n(HCl)。所以溶液为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液。由于NH₃·H₂O的电离作用大于NH₄⁺的水解作用。所以c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)；c(OH^－)＞c(H^＋)；盐NH₄Cl是强电解质。其电离作用大于弱电解质NH₃·H₂O的电离作用，所以c(Cl^－)＞c(OH^－)。所以溶液中离子浓度的大小关系为c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。选项为D。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。