Question

【题目】某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

Answer 1

【答案】5.05mol·L-1

【解析】试题分析：由2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O，可知n(H2O2)= n(KMnO4)= 20.210-3L0.1000mol·L-1=5.0510-3mol，所以c(H2O2)= = 5.05mol·L-1 ，即该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05mol·L-1。