Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；

（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是_____________；

（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式：_____________；_____________；

（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。

Answer 1

【答案】 加速溶解 取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 CaCl2 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子以及泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，样品溶解之后，可先加入氢氧化钠除去氯化镁，再加入氯化钡除去硫酸钠，或先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入氢氧化钠除去氯化镁，最后加入碳酸钠，以除去CaCl2和过量的BaCl2，过滤要放在所有的沉淀操作之后用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，最后进行蒸发、结晶、烘干等操作得到精盐，则

（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）检验硫酸根离子，可用氯化钡检验，生成白色沉淀，方法是取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；（3）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以第④步操作加入过量的Na2CO3目的是除去CaCl2、BaCl2，方程式分别是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；（4）第④步操作后生成氢氧化镁、CaCO3、BaCO3，如加入盐酸，都与盐酸反应，则沉淀溶解。