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【题目】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )

A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污

C. 常温下,用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水

【答案】C

【解析】

A.钠钾合金常温下为液体,可作为快中子反应堆的热交换剂,为物理性质,与氧化性没有关系,A错误;

B.纯碱是碳酸钠,溶于水碳酸根水解,溶液显碱性,可以去油污,与氧化性没有关系,B错误;

C.常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则用铁罐储存浓硝酸利用了硝酸的氧化性,C正确;

C.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可以净化水,与氧化性没有关系,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】氯元素的常见化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7。

①KClO3是一种强氧化剂,常温下较稳定,在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行:加热到356 ℃以上时分解为甲和乙,而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时,乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。

②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成,是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体,标准状况下密度约为3.01 g·L-1

(1)甲的电子式为________;试比较KClO3与乙的稳定性:_________(用化学式表示)。

(2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气,反应的化学方程式为

______________________________________________________

(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得,其生产流程如图所示:

电解热的NaCl溶液时,产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl,NaCl继续参与电极反应,最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式:____________________________________________

当温度低于80 ℃时,会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时,电路中转移的电子为10.4 mol,则NaClO3的产率为_______(产率=×100%)。

(4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式:__________________

(5)NaClO3还可用于丁的生产:将NaClO3溶液用H2SO4酸化后,通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式:________________________________________

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