Question

19．将标准状况下33.6L的二氧化碳气体通入2L 1mol．L^-1的氢氧化钠溶液中完全反应后，试通过计算确定：
（1）溶液中溶质的成分；
（2）各溶质的物质的量．

Answer 1

分析 氢氧化钠与二氧化碳会发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，NaOH物质的量为2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2与1：1之间，两个反应均发生，故反应生成Na₂CO₃、NaHCO₃，根据碳原子、钠离子守恒列方程计算Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量．

解答 解：氢氧化钠与二氧化碳会发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳物质的量为$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，NaOH物质的量为2L×1mol/L=2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2与1：1之间，两个反应均发生，故反应生成Na₂CO₃、NaHCO₃，
设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子、钠离子守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{2x+y=2}\end{array}\right.$
解得x=0.5，y=1
答：（1）溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）Na₂CO₃为0.5mol，NaHCO₃为1mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是判断产物，侧重考查学生分析计算能力，也可以利用过程法结合过量计算进行计算解答．